Иодид калия

Иодид калия
Иодид калия: химическая формула
Иодид калия: вид молекулы
Jodid draselný.PNG
Общие
Химическая формула KI
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветные кубические кристаллы
Отн. молек. масса 166 а. е. м.
Молярная масса 166, 00277 г/моль
Плотность 3, 13 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 686 °C
Температура кипения 1330 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 52, 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) -327, 6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 6 °C) 128 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1, 667
Классификация
Рег. номер CAS 7681-11-0
Рег. номер PubChem 4875
SMILES [K+].[I-]
RTECS TT2975000

Иодид калия, иодистый калий, KI — калиевая соль иодоводородной кислоты. Бесцветная кристаллическая соль, широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода

.

Содержание

Строение

Кубическая кристаллическая решётка ~\mathrm{Fm\bar{3}m}

Свойства

Бесцветные кристаллы. Растворимость 144, 5 г в 100 г H2O при 20 °C и 209 г при 100 °C. Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром

:
\mathsf{2KI + Br_2 \rightarrow 2KBr + I_2}

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод

:
\mathsf{KI + I_2 \rightarrow KI_3}

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия или восстановлением иодата калия углём

.
\mathsf{6KOH + 3I_2 \rightarrow 5KI + KIO_3}
\mathsf{2KIO_3 + 3C \rightarrow 2KI + 3CO_2}

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия). В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Также иодид калия применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине

.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала

.
\mathsf{Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2}

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом

.

См. также

Примечания

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.