Сульфид бария

Сульфид бария
Общие
Систематическое наименование Сульфид бария
Химическая формула BaS
Физические свойства
Отн. молек. масса 169, 33 а. е. м.
Молярная масса 169, 33 г/моль
Плотность 4, 25 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 2200 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -453 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 7, 86 г/100 мл

Сульфид бария (сернистый барий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS

.

Содержание

Физические свойства

BaS представляет собой бесцветные кубические кристаллы хорошо растворимые в воде, практически нерастворимые в спирте. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS•6H2O

.

Получение

  • В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

\mathsf{BaSO_4 + 4 \ C \longrightarrow \ BaS + 4 \ CO \uparrow}

\mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2S \longrightarrow \ BaS + 2 \ H_2O}

Химические свойства

1. Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода

:

\mathsf{BaS + 2 \ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2S \uparrow}

2. Гидролизуется водой до гидросульфида

:

\mathsf{2 \ BaS + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Ba(HS)_2 + \ Ba(OH)_2}

3. Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы

:

\mathsf{2 \ BaS + 2 \ H_2O + O_2 \longrightarrow 2 \ Ba(OH)_2 + 2 \ S \downarrow}

4. При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария

:

\mathsf{BaS + 2 \ O_2 \longrightarrow \ BaSO_4}

Применение

  1. Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
  2. Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу

.

Примечания


Wikimedia Foundation. 2010.