Метагидроксид кобальта

Метагидроксид кобальта
Общие
Систематическое наименование Метагидроксид кобальта
Традиционные названия гидроксооксид кобальта (III)
Химическая формула CoO(OH)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) чёрные кристаллы
Молярная масса 91, 94 г/моль
Плотность аморф. 4, 29
крист. 4, 72-4, 90 г/см³
Твёрдость 3-5 (по шкале Мооса)
Термические свойства
Энтальпия образования (ст. усл.) -435 кДж/моль
Безопасность
ПДК 0, 5 мг/кг

Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде

.

Содержание

Получение

  • В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.
\mathsf{4Co(OH)_2 + O_2 \ \xrightarrow{100^oC, p}\ 4CoO(OH)\downarrow + H_2O }
\mathsf{4CoCl_2 + O_2 + 16(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4CoO(OH)\downarrow + 8NH_3\uparrow + 8NH_4Cl + 10H_2O }
  • Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:
\mathsf{CoF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ CoO(OH)\downarrow + 3NaF + H_2O }

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0, 2851 нм, c = 1, 3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0, 4353 нм, b = 0, 9402 нм, c = 0, 2840 нм, Z = 4

.

Не растворяется в воде, р ПР = 42, 60

.

Химические свойства

\mathsf{12CoO(OH) \ \xrightarrow{600^oC, vacuum}\ 4Co_3O_4 + 6H_2O }
\mathsf{2CoO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CoCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }
\mathsf{4CoO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4CoSO_4 + O_2 + 6H_2O }
\mathsf{4CoO(OH) + 8HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ 4Co(NO_3)_2 + O_2 + 6H_2O }

Литература

  • Химическая энциклопедия/ Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.


Wikimedia Foundation. 2010.