Хлориды

Хлорид меди (I)

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl

.

Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства

.

Содержание

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде

.
Физические свойства хлоридов
Элемент Формула Цвет tпл, °С tкип, °С Плотность
(при 25 °C), г/см³
Растворимость
в воде, г/л
H HCl бесцветный −114, 8 −85, 03 1, 477 720
He -
Li LiCl бесцветный 605 >1300 2, 07 820
Be BeCl2 белый 415 520 1, 9 151
B BCl3 бесцветный −107, 3 12, 6 1, 343 (11 °C) гидролиз до H3BO3
C CCl4 бесцветный −22, 92 76, 72 1, 594 0, 8 (20 °C)
N NCl3 жёлтый −40 71 1, 635 гидролиз до NH3 и HOCl
O -
F -
Ne -
Na NaCl бесцветный 800, 8 1465 2, 165 359 (20 °C)
Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2, 316 542 (20 °C)
Al AlCl3 бесцветный 180 (возг.) 2, 48 458
Si SiCl4 бесцветный −70 57, 5 1, 48 гидролиз до H2SiO3
P PCl3 бесцветный −93, 6 76, 1 1, 574 гидролиз до H3PO3
PCl5 бесцветный 159 (возг.) 1, 6 гидролиз до H3PO4
S SCl2 красный −121 59 1, 621 гидролиз
Cl -
Ar -
K KCl белый 770 1420 1, 984 34, 4 (20 °C)
Ca CaCl2 белый 772 1935 2, 15 74, 5 (20 °C)
Sc ScCl3 сероватый 960 2, 39
Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3, 13
TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) 2, 64
TiCl4 бесцветный −24, 8 136, 4 1, 726 гидролиз
V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3, 23
VCl3 фиолетовый >300 (разл.) 3
VCl4 ярко-красный −28 154 1, 816 гидролиз
Cr CrCl2 белый 824 1120 2, 9
CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) 2, 89
Mn MnCl2 розовый 654 1225 2, 98 72, 3
Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3, 16 68, 5 (20 °C)
FeCl3 тёмно-зелёный 315 (разл.) 2, 898 92 (20 °C)
Co CoCl2 голубой 735 1049 3, 356 52, 9 (20 °C)
Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3, 55 64
Cu CuCl буро-желтый 1490 (возг.) 4, 145 6, 2·10−3 (20 °C)
CuCl2 тёмно-коричневый 993 (возг.) 3, 386 75, 7
Zn ZnCl2 белый 292 756 2, 907 4320 (25 °C)
Ga GaCl2 белый 175 595 2, 4173
GaCl3 бесцветный 77, 9 201 2, 47
Ag AgCl белый 455 1550 5, 56 1, 88·10−3 (25 °C)

Химические свойства

Хлорид кальция

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты

:

SeCl_6 + 4H_2O = H_2SeO_4 + 6HCl

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой

:

2KCl + TeCl_4 = K_2[TeCl_6]

Степень окисления хлора в хлоридах равна -1

.

Получение хлоридов

2Na + Cl_2 = 2NaCl

Cr + 2HCl = CrCl_2 + H_2 (при 600 °C

)

MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O\uparrow

AgOH + HCl = AgCl\downarrow + H_2O

  • Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

TiO_2 + 2Cl_2 + C = TiCl_4 + CO_2\uparrow

Значение в природе и жизни человека


[[ca:Clo

]

Wikimedia Foundation. 2010.